Ответы к заданиям для самостоятельной работы - ОТВЕТЫ

№	1	2	3	4	5	0	7	8	9	10
ответ	4	3	3	2	1	4	3	4	1	4
№	11	12	13	14	15	10	17	18	19	20
ответ	1	2	3	1	3	1	4	2	1	1
№	21	22	23	24	25	20	27	28	29	30
ответ	1	2	4	4	2	4	1	1	2	2
№	31	32	33	34	35	30	37	38	39	40
ответ	3	3	2	4	3	4	4	3	3	2
№	41	42	43	44	45	40	47	48	49	50
ответ	2	2	3	4	4	4	1	1	2	3
№	51	52	53	54	55	50	57	58	59	00
ответ	3	4	1	1	1	4	2	4	1	4
№	61	62	03	04	05	00	07	08	09	70
ответ	3	3	2	1	3	4	1	1	2	3
№	71	72	73	74	75	70	77	78	79	80
ответ	3	3	3	4	2	1	2	2	3	3
№	81	82	83	84	85	80	87	88	89	90
ответ	23	35	15	12	45	14	23	12	35	15
№	91	92	93	94	95	90	97	98	99	100
ответ	13	15	14	13	15	35	4	2	1	4
№	101	102	103	104	105	100	107	108	109	110
ответ	4	1	2	3	4	1	2	3	2	2
№	111	112	113	114	115	110	117	118	119	120
ответ	2	1	3	1	3	3	4	1	1	1
№	121	122	123	124	125	120	127	128	129	130
ответ	4	3	1	3	2	3	2	4	2	3
№	131	132	133	134	135	130	137	138	139	140
ответ	4	2	3	4	4	1	4	3	1	2
№	141	142	143	144	145	140	147	148	149	150
ответ	3	4	2	3	1	2	2	2	1	3
№	151	152	153	154	155	150	157	158	159	160
ответ	2	1	1	3	4	312	243	423	231	132
№	161	162	103	104	105	100	107	108	109	170
ответ	421	223	412	142	243	123	214	242	421	312
№	171	172	173	174	175	170	177	178	179	180
ответ	231	3	4	1	1	2	3	2	1	4
№	181	182	183	184	185	180	187	188	189	190
ответ	1	2	4	4	1	4	2	3	2	1
№	191	192	193	194	195	190	197	198	199	200
ответ	3	4	2	3	2	4	3	3	1	2
№	201	202	203	204	205	200	207	208	209	210
ответ	1	2	3	3	4	2	3	2	1	2
№	211	212	213	214	215	210	217	218	219	220
ответ	1	1	3	4	2	1	1	4	2	4
№	221	222	223	224	225	220	227	228	229	230
ответ	2	1	3	1	4	1	3	1	2	4
№	231	232	233	234	235	230	237	238	239	240
ответ	2	1	1	4	1	3	3	2	3	1
№	241	242	243	244	245	240	247	248	249	250
ответ	4	2	2	1	1	35	45	35	24	34
№	251	252	253	254	255	250	257	258	259	200
ответ	25	13	14	15	15	214	413	432	341	423
№	261	262	263	264	265	266	267	268	269	270
ответ	412	241	314	241	423	422	314	521	441	352
№	271	272	273	274	275	276	277	278	279	280
ответ	214	353	241	231	412	124	214	РО1	РО	РО
№	291	292	293	294	295	296	297	298	299	300
ответ	РО	РО	РО	1	2	3	1	4	3	4
№	301	302	303	304	305	306	307	308	309	310
ответ	3	4	2	2	1	2	4	2	4	4
№	311	312	313	314	315	316	317	318	319	320
ответ	2	1	1	2	1	2	1	2	4	3
№	321	322	323	324	325	326	327	328	329	330
ответ	3	4	3	2	3	3	3	2	1	3
№	331	332	333	334	335	336	337	338	339	340
ответ	3	2	1	4	3	3	3	4	4	2
№	341	342	343	344	345	346	347	348-380
ответ	4	3	3	3	2	2	1	РО

¹РО — задания с развернутым ответом. Ответы на эти задания приведены после таблицы.

278. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 2) Указано, что бор в степени окисления 0 является восстановителем, а хлор в степени окисления +5 (или НСlO3) - окислителем; 3) Составлено уравнение реакции:
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

279. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что фосфор в степени окисления +3 (или Р₂O₃) является восстановителем, а хлор в степени окисления +5 (или НСlO₃) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

280. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что сера в степени окисления -2 (или H₂S) является восстановителем, а хлор в степени окисления 0 (или Сl₂) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

281. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что медь в степени окисления +1 (или Сu₂O) является восстановителем, а азот в степени окисления +5 (или HNO₃) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

282. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что иод в степени окисления 0 (или I₂) является восстановителем, а хлор в степени окисления 0 (или Сl₂) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

283. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что железо в степени окисления 0 является восстановителем, а водород в степени окисления +1 (или КОН) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

284. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что сера в степени окисления 0 является восстановителем, а хлор в степени окисления 0 (или Сl₂) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

285. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что углерод в степени окисления 0 является восстановителем, а азот в степени окисления +5 (или KNO₃) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

286. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что бром в степени окисления -1 или НВr) является восстановителем, а бром в степени окисления +5 (или КВrO₃) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

287. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что хлор в степени окисления 0 (Сl₂) является и восстановителем, и окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

288. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что медь в степени окисления 0 является восстановителем, а азот в степени окисления +5 (или HNO₃) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

289. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что азот в степени окисления +4 (или NO₂) является восстановителем, а кислород в степени окисления 0 (или O₂) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

290. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что сера в степени окисления -2 (или H₂S) является восстановителем, а азот в степени окисления +5 (или HNO₃) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

291. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что иод в степени окисления -1 (или HI) является восстановителем, а азот в степени окисления +3 (или HNO₂) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

292. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что сера в степени окисления +4 (или SO₂) является восстановителем, а бром в степени окисления 0 (или Вr₂) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

293. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что сера в степени окисления -2 (или H₂S) является восстановителем, а железо в степени окисления +3 (или Fe₂O₃) - окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

348. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка.

Решение:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе:

3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок: по уравнению реакции

Критерии оценивания	Балл
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны два элемента из названных выше	2
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й)	1
Все элементы ответа записаны неверно	0

349. К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Решение:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в растворе:

3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок: по уравнению реакции

350. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Решение:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида меди(II), содержащегося в растворе:

3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок: по уравнению реакции

351. При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 5% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Решение:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Определено количество вещества серной кислоты:

По уравнению реакции:

3) Определена масса раствора серной кислоты:

352. При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 5% избытка раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щелочи.

Решение:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Определено количество вещества гидроксида натрия:

По уравнению реакции

3) Определена масса раствора гидроксида натрия:

353. К избытку раствора нитрата алюминия добавили 56 г раствора гидроксида калия с массовой долей 6%. Определите массу выпавшего осадка.

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида калия, содержащегося в растворе:

3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок: по уравнению реакции

354. К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

Решение:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества фосфата калия, содержащегося в растворе:

3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок: по уравнению реакции

355. К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

Решение:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида меди(II), содержащегося в растворе:

3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок: по уравнению реакции

356. К 87 г раствора с массовой долей сульфата калия 8% добавили избыток раствора гидроксида бария. Определите массу выпавшего осадка.

Решение:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества сульфата калия, содержащегося в растворе:

3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок: по уравнению реакции

357. К 132,4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Решение:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата свинца, содержащегося в растворе:

3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок: по уравнению реакции

358. К 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа(II) 6% добавили избыток раствора сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.

Решение:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида железа(II), содержащегося в растворе:

3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок: по уравнению реакции

359. При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия образовался осадок массой 4,66 г. Определите массу исходного раствора хлорида бария.

Решение:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитаны количество вещества сульфата бария, выпавшего в осадок и хлорида бария:

по уравнению реакции

3) Определена масса исходного раствора соли:

360. При добавлении к раствору нитрата меди(II) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора соли.

Решение:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитано количество вещества гидроксида меди(II), выпавшего в осадок и нитрата меди(II):

по уравнению реакции

3) Определена масса исходного раствора соли:

361. К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа(II) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Решение:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата железа(II), содержащегося в растворе:

3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок: по уравнению реакции

362. Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Решение:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида бария, содержащегося в растворе:

3) Определён объем углекислого газа, вступившего в реакцию: по уравнению реакции

363. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Решение:

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитано количество вещества карбоната калия, полученного в результате реакции: по уравнению реакции

3) Определена массовая доля карбоната натрия в растворе:

364. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Fe, Zn; растворы: FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, NaOH, H₂SO₄. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(II). Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Составлены два уравнения реакции: Описаны признаки протекания реакций: 3) для первой реакции: растворение металла, изменение цвета раствора; 4) для второй реакции: выпадение серо-зелёного осадка; Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы	5
Правильно записаны четыре элемента ответа	4
Правильно записаны три элемента ответа	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

365. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Al, NH₃(p-p); растворы: ВаСl₂, Al₂(SO₄)₃, Н₂O₂, НСl. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии хлорид алюминия. Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Решение:

Признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выпадение белого осадка;

4) для второй реакции: растворение осадка, и образование прозрачного раствора;

366. Для проведения эксперимента предложены следующие растворы: NaCl, NH₃, НСl, AgNO₃, H₂O₂, лакмуса. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии хлорид серебра. Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Решение:

Признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: раствор соляной кислоты, окрашенный лакмусом в красный цвет, изменяет окраску на синюю (допускается фраза: “видимых изменений нет”),

4) для второй реакции: выпадение белого осадка;

367. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Сu, Zn, СuО; растворы: Na₂SO₄, NaOH, СuСl₂. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид цинка. Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение.

Решение:

Признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выделение красного осадка металлической меди, изменение цвета раствора;

4) для второй реакции: выпадение белого осадка;

368. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Сu, AgNO₃, СuСl₂, H₂SO₄(p-p), NaOH, Н₂O₂. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II). Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение.

Решение:

Признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выделение серого осадка металлического серебра, изменение цвета раствора;

4) для второй реакции: выпадение голубого осадка;

369. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Са(ОН)₂(тв); растворы: СаСl₂, Ba(NO₃)₂, HNO₃, НСl, Na₂CO₃. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат кальция. Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Решение:

Признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выделение белого осадка;

4) для второй реакции: растворение осадка, выделение бесцветного газа;

370. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Fe; растворы: FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, H₂SO₄, NaOH, Н₂O₂. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стации гидроксид железа(III). Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение.

Решение:

Признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выделение серо-зелёного осадка;

4) для второй реакции: изменение цвета осадка от серо-зеленого до коричневого;

371. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Сu, СuО; растворы: NaCl, AgNO₃, HNO₃, НСl. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии хлорид серебра. Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Решение:

Признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: растворение чёрного осадка, и образование прозрачного голубого раствора;

4) для второй реакции: выпадение белого осадка;

372. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Ba(NO₃)₂, AgNO₃, ВаСl₂, НСl, СаСO₃. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат кальция. Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Решение:

Признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выделение газа и растворение осадка;

4) для второй реакции: выпадение белого осадка;

373. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Ba(NO₃)₂, CuSO₄, КСl, КОН, Na₂SO₄. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат калия. Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Решение:

Признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выпадение голубого осадка;

4) для второй реакции: выпадение белого осадка;

или:

Признаки протекания реакций:

1) для первой реакции: выпадение белого осадка;

2) для второй реакции: выпадение голубого осадка;

374. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: KNO₃, MgSO₄, ВаСl₂, КОН, NaCl. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии хлорид калия. Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для первой реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Решение:

Признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выпадение белого осадка;

4) для второй реакции: выпадение белого осадка;

375. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: AgNO₃, ZnSO₄, Си, NaOH, раствор H₂SO₄. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II). Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Решение:

Признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выделение серого осадка и изменение цвета раствора (появление голубой окраски раствора);

4) для второй реакции: выпадение голубого осадка;

376. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: AgNO₃, CuSO₄, MgCl₂, NaOH, раствор H₂SO₄. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии раствор сульфата магния. Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Решение:

Признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выделение белого осадка;

4) для второй реакции: растворение осадка;

377. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: AgNO₃, ZnSO₄, АlСl₃, NaOH, раствор НСl. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии раствор хлорида цинка. Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Решение:

Признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выделение белого осадка;

4) для второй реакции: растворение осадка;

378. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: AgNO₃, CuSO₄, NaCl, NaOH, раствор HCl. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии раствор хлорида меди(II). Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Решение:

Признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выпадение голубого осадка;

4) для второй реакции: растворение осадка, образование раствора сине-зеленого цвета;

379. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: AgNO₃, CuSO₄, ВаСl₂, Fe, раствор HCl. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии раствор хлорида железа(II). Напишите уравнения реакции. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Решение:

Признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выделение красного осадка и изменение цвета раствора (исчезновение голубой окраски раствора);

4) для второй реакции: выпадение белого осадка;

или

Признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выпадение белого осадка;

4) для второй реакции: выделение красного осадка металлической меди и изменение цвета раствора (исчезновение голубой окраски раствора);

380. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: CuO, FeCl₃, Fe, раствор НСl и раствор аммиака (NH₃∙H₂O). Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии оксид железа(III). Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Решение:

Признаки протекания реакций:

3) для первой реакции: выпадение бурого осадка;

4) для второй реакции: образование красно-коричневого порошка;