Биохимия - Химические реакции в живой клетке Том 1 - Д. Мецлер 1980

Энергетика биохимических реакций
Термодинамика
Энтальпия и процессы, протекающие при постоянном давлении

Химические и биохимические реакции значительно чаще протекают при постоянном давлении (обычно равном 1 атм), чем при постоянном объеме. Поэтому химикам удобнее использовать в качестве термодинамической функции не внутреннюю энергию Е, а энтальпию Н

H = E + PV.       (3-3)

Из уравнения (3-3) следует, что при постоянном давлении ∆Н_Р = ∆Е_Р+ P∆V. В этом случае Р∆V равно работе по изменению объема окружения, а теплота, поглощаемая при постоянном давлении, Q_P, равна ∆Н_Р:

Q_p = ∆E_p + P∆V = ∆H_p.       (3-4)

Термин «энтальпия» введен для того, чтобы отличать Н от E, но химики часто не слишком заботятся о терминах, и многое из того, что в литературе говорится об энергии, фактически относится к энтальпии. Разница часто оказывается незначительной: если работа по изменению объема пренебрежимо мала, Е равно Н.